题目内容
【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:
Ⅰ、取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ , 交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10﹣5mol分析过程,下列说法错误的是( )
A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响
【答案】D
【解析】解:A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解,所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解,故A正确;
B、碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,向滤液中滴加几滴0.1molL﹣1 KI溶液,则碘离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,溶液中c(Pb2+)减小,溶液中会析出沉淀,所以观察到的现象为:产生黄色沉淀或黄色浑浊,故B正确;
C、准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ , 交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10﹣5mol,则n(Pb2+)=1.500×10﹣5mol,所以c(Pb2+)= =1.500×10﹣3mol/L,所以c(I﹣)=2c(Pb2+)=3.000×10﹣3mol/L,所以Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I﹣)=1.350×10﹣8 , 故C正确;
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减小,量取10.00mL滤液,则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小,所以求出的Ksp偏小,故D错误,
故选D.
A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解;
B、根据碘化铅沉淀溶解平衡移动分析;
C、根据Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I﹣),结合离子的浓度计算;
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,则滤液的浓度减小,求出的Ksp偏小.
【题目】在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数