题目内容

【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

C.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

【答案】B

【解析】

根据放电时正极反应式知，磷酸铁锂电极为正极，石墨电极为负极；充电时，磷酸铁锂电极为阳极，石墨电极为阴极。

A. 放电时，石墨电极为负极，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B. 放电时，石墨电极为负极，LiC6失去电子，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，B正确；

C. 根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，C错误；

D. 充电时，阳离子向阴极移动，所以Li+移向石墨电极，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为( )

A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

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（1）在该平衡时，n(SO3)=_____mol

（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________

（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是______

（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3的物质的量

【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

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A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

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已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

请回答：

（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。

（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。

（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。

（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为___。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。

③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。

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