Question

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加 AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量 NaOH 溶液并加热	收集到气体 1.12 L(标准状况下)
C	加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量	第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

Answer 1

【答案】 不能确定 Ba2＋、Mg2＋ NH＋OH－NH3↑＋H2O（无△扣1分，写成NH3·H2O不得分）

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L—1)
SO	0.2
CO	0.1

存在 c（K+）≥0.1 mol/L

【解析】本题主要考查离子反应。

（1）根据实验A不能确定Cl-是否存在，因为氯化银、硫酸银、碳酸银都是白色沉淀。

（2）由实验C知该混合物中含有SO42-、CO32-，SO42-、CO32-与Ba2＋发生反应，CO32-与Mg2＋发生反应，所以一定不存在的离子是Ba2＋、Mg2＋。

（3）实验B发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O。

（4）4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，6.63g沉淀中含有碳酸钡6.63g-4.66g=1.97g，碳酸钡的物质的量为0.01mol，c(SO42-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L,c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L—1)
SO	0.2
CO	0.1

(5)为了满足电荷守恒，混合物中一定存在K+。

①1.12L(标准状况下)氨的物质的量为0.05mol，c(NH)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，电荷守恒：c(K+)+c(NH)=2c(SO42-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，Cl-不能确定是否存在，故c(K+)≥01 mol/L。