题目内容
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=﹣97.3kJmol﹣1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是 .
(2)仪器b的名称为 .
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为 . 当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 . 为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可).
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为 , 分离两种产物的方法是 .
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选;供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液.
(6)长期存放的硫酰氰会发黄,其原因可能为 .
【答案】
(1)平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下
(2)冷凝管
(3)饱和食盐水;80%;控制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
(4)2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4;蒸馏
(5)取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应,否则,二者未完全反应
(6)溶解硫酰氯分解生成的氯气
【解析】解:(1)仪器a为恒压分液漏斗,可以平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下,所以答案是:平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下;(2)由仪器b的结构特征,可知b为冷凝管,所以答案是:冷凝管;(3)利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出,与二氧化硫在装置C中反应,分液漏斗可以为饱和食盐水;
氯气的物质的量为 =0.05mol,由方程式可知n(SO2Cl2)=n(Cl2)=0.05mol,故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g,故其产率为
×100%=80%;
为提高本实验中硫酰氯的产率,可以控制气体流速,宜慢不宜快,使其充分反应,由于100℃以上SO2Cl2开始分解,该反应为放热反应,可以对三颈烧瓶进行适当的降温,
所以答案是:饱和食盐水;80%;控制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等;(4)氯磺酸(C1SO3H)加热分解,也能制得硫酰氯(SO2Cl2)与另外一种物质,由元素守恒可知,另外物质含有H元素,C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1:1,而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1:2,故另外物质中含有S元素,结合原子守恒可知另外物质为H2SO4 , 反应方程式为:2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4;
二者为互溶液体,沸点相差较大,采取蒸馏法进行分离,
所以答案是:2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4;蒸馏;(5)二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液,若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸,不能使品红溶液褪色,检验方案为:取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应,否则,二者未完全反应,
所以答案是:取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应,否则,二者未完全反应;(6)100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气,氯气为黄绿色气体,可能是溶解氯气所致,
所以答案是:溶解硫酰氯分解生成的氯气.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列操作不能达到目的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0molL﹣1CuSO4 | 将25.0gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固体中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 检验溶液是否含有SO | 取少量待测液于试管中,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
D | 检验溶液中是否含有NH | 取少量溶液于试管中,加入NaOH后,加热,在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 |
A.A
B.B
C.C
D.D