[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下.22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 . 失去9NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子

【答案】C
【解析】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2NA个，故C正确；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+ 价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确．
故选C．

练习册系列答案

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____，N2和H2的转化率比是_____．

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_____，密度_____．（填“变大”“变小”或“不变”）．

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

【题目】下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）
A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．

【题目】常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋

B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－

C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋

D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2 ．
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2

【题目】下列物质中属于离子化合物的是

A. Cl2B. HClC. Na2SD. CO2

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