Question

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A－)＝c(K＋)	B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

Answer 1

A

pH=10的KOH溶液，c（OH^－）=0.0001mol·L^－1，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H^＋）=c（HA）=0.0001mol·L^－1，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L^－1，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，C和D不正确；又pH=7，则c（OH^－）=c（H^＋），由电荷守恒可知，c（H^＋）+c（K^＋）=c（OH^－）+c（A^－），则c（A^－）=c（K^＋），A正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^－）=c（K^＋）＞c（OH^－）=c（H^＋），B不正确；选A．