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已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
C
NaHCO3在水溶液的电离方程式为：NaHCO3)=Na++HCO3-；HCO3-即可以电离，又可以水解，但以水解为主，溶液呈碱性，它在水溶液中各粒子间的关系为：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)
物料守恒：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=C(Na+)
质子守恒：C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-)；
NaHSO3在水溶液的电离方程式为：NaHSO3)=Na++HSO3-；HSO3-即可以电离，又可以水解，但以电离为主，溶液呈酸性，它在水溶液中各粒子间的关系为：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO32-)+C(HSO3-)
物料守恒：C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)=C(Na+)
质子守恒：C(H+)+C(H2SO3)=C(OH-)+C(SO32-)；
综上所述，这两种盐在水溶液中相同点必选C；
A选项：C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
在NaHCO3水溶液，C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H2CO3)＞C(CO32-) 关系正确；
在NaHSO3水溶液，C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(OH-)＞C(H2SO3)＞C(SO32-) 关系不正确；因为NaHSO3水溶液呈酸性，以电离为主，所以C(H2SO3)＜C(SO32-)
B选项：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)本身这种表达是错误的，C(XO32-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。
C选项：C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)正确，无论是以水解为主还是以电离为主，都遵循物料守恒。
D选项：C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)，不符合质子守恒，正确的表达方式为：C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-)
练习册系列答案
相关题目
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≥20mLD．V总无法确定其范围
25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是     
A．a=b=cB．a>b>c C．c>a>bD．a>c>b
下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：
c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）
下列物质的水溶液呈碱性的是
A．氯化铵B．硫酸钾C．硝酸钠D．醋酸钠
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。
(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
（用离子方程式表示）                                                                                  
下列水解反应的离子方程式正确的是（   ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
（12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

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