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下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO
2
B．
NH
3
C．NH
4
Cl
D．Na
2
SO
4
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B
略
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常温下下列有关CH
3
COONa溶液中的关系式不正确的是 （ ）
A．C（（H
+
）＞1.0×10
-7
mol／L
B．C(CH
3
COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na"
+
)＋C（H
+
）
C．C(CH
3
COOˉ)＋C(CH
3
COOH) ="C(Na"
+
)
D．C(OHˉ)= C(CH
3
COOH) ＋C（H
+
）
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO
2
，发生如下反应：NaA＋CO
2
＋H
2
O===HA＋NaHCO
3
2NaB＋CO
2
＋H
2
O===2HB＋Na
2
CO
3
，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H
＋
的能力大小关系是 ( )
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A
－
)＝c(K
＋
)
B．c(H
＋
)＝c(OH
－
)＜c(K
＋
)＜c(A
－
)
C．V总≥20mL
D．V总无法确定其范围
在25mL 0.1mol·L
－
1
NaOH溶液中逐滴加入0.
2mol·L
－
1
CH
3
COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na
+
)>c(CH
3
COO
－
)>c(OH
－
)>c(H
+
)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na
+
)=c(CH
3
COO
－
)=c(OH
－
)=c(H
+
)
C．在C点，c(CH
3
COO
－
)>c(Na
+
)>c(OH
－
)>c(H
+
)
D．在D点，c(CH
3
COO
－
)+c(CH
3
COOH)=c(Na
+
)
向体积为
V
a
的0.05 mol·L
－
1
CH
3
COOH溶液中加入体积为
V
b
的0.05 mol·L
－
1
KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．
V
a
>
V
b
时：
c
(CH
3
COOH)＋
c
(CH
3
COO
－
)>
c
(K
＋
)
B．
V
a
＝
V
b
时：
c
(CH
3
COOH)＋
c
(H
＋
)＝
c
(OH
－
)
C．
V
a
<
V
b
时：
c
(CH
3
COO
－
)>
c
(K
＋
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
D．
V
a
与
V
b
任意比时：
c
(K
＋
)＋
c
(H
＋
)＝
c
(OH
－
)
＋
c
(CH
3
COO
－
)
0.1mol/LK
2
CO
3
溶液中，由于CO
3
2-
的水解，使得c(CO
3
2-
)＜0.1mol/L。如果要使c(CO
3
2-
)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：
A．加入少量盐酸
B．加入适量水
C．加入适量烧碱
D．加热
下列离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．H
2
O + H
2
O
H
3
O
+
+ OH
－
B．HCO
3
－
+ H
2
O
H
3
O
+
+ CO
3
2
－
C．CO
3
2
－
+ H
2
O
HCO
3
－
+
OH
－
D．HCO
3
－
+
OH
－
H
2
O + CO
3
2
－
下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NH
4
＋
＋H
2
O
NH
3
·H
2
O＋H
＋
B．CO
3
2
－
＋2H
2
O
H
2
CO
3
＋2OH
－
C．CH
3
COOH＋H
2
O
CH
3
COO
－
＋H
3
O
＋
D．CH
3
COOH＋OH－
CH
3
COO
－
＋H
2
O
关 闭
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2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
＋c(CH3COO－)
H3O+ + OH－
NH3·H2O＋H＋