Question

【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

（2）该反应中，氧化剂是__________。

（3）在标准状况下，若生成4.48L Cl2，则所含氯原子数目为_______个(用NA表示)

（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。

（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

Answer 1

【答案】 KClO3 0.4NA 0.1 ②

【解析】

氧化还原反应中，同种元素的不同价态物质间的反应符合归中规律，由此经过分析计算，回答有关问题。

（1）据归中规律，反应 KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O中， KClO3中+5价氯得5电子变成0价，5HCl中－1价氯失5电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为。

（2）KClO3中+5价氯得电子，KClO3是该反应的氧化剂；

（3）标准状况下，4.48LCl2为0.2mol，含氯原子数目为0.4NA；

（4）据电子转移可知，反应中每6molHCl参加反应（其中5molHCl被氧化），同时有1molKClO3被还原。故当有0.5molHCl被氧化时，则0.1mol KClO3被还原；

（5）反应中每6molHCl参加反应，其中5molHCl作还原剂，被氧化成2.5molCl2，另外1molHCl作酸，变成1molKCl。故浓盐酸在反应中表现出还原性和酸性，选②。