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向1 mol炽热的Cu
2
S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2 molH
2
，则Cu
2
S应转化为
A.
Cu和SO
2
B.
Cu和S
C.
CuO和SO
2
D.
Cu
2
O和S
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A
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水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H
2
，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g）△H=+131kJ?mol
-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器
编号
c（H
2
O）
/mol?L
-1
c（CO）
/mol?L
-1
c（H
2
）
/mol?L
-1
v
正
、v
逆
比较
I
0.06
0.60
0.10
v
正
=v
逆
II
0.06
0.50
0.40
①
III
0.12
0.40
0.80
v
正
＜v
逆
IV
0.12
0.30
②
v
正
=v
逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H
2
O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
25%
25%
；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g）
CH
3
OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO
2
有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
Cu
2
O+CO
2Cu+CO
2
Cu
2
O+CO
2Cu+CO
2
．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO
2
的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为
2CO-4e
-
+2CO
3
2-
=4CO
2
2CO-4e
-
+2CO
3
2-
=4CO
2
；正极反应式为
O
2
+4e
-
+2CO
2
=2CO
3
2-
O
2
+4e
-
+2CO
2
=2CO
3
2-
．
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H
2
O（g）═CO （g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t
0
时刻达到平衡（如图），若在t
1
时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t
1
时刻之后正反应速率（ν
正
）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号
c（H
2
O）/mol?L
-1
c（CO）/mol?L
-1
c（H
2
）/mol?L
-1
ν
正
、ν
逆
比较
I
0.06
0.60
0.10
ν
正
=ν
逆
Ⅱ
0.12
0.20
0.6
0.6
ν
正
=ν
逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν
正
＞
＞
ν
逆
（5）CO和H
2
可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
O
2
+4H
+
+4e
-
=2H
2
O
，DMFC的总反应式为
2CH
3
OH+3O
2
=2CO
2
+4H
2
O
2CH
3
OH+3O
2
=2CO
2
+4H
2
O
．
（2010?绵阳模拟）水煤气（主要成分：CO、H
2
）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H
2
O（g）?CO （g）+H
2
（g）；△H=+131.3kJ?mol
-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号
c（H
2
O）/mol?L
-1
c（CO）/mol?L
-1
c（H
2
）/mol?L
-1
V
正
、V
逆
比较
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
V
正
=V
逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
？
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
V
正
＜V
逆
Ⅳ
0.12
0.30
？
V
正
=V
逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H
2
16
O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
25%
25%
；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H
2
18
O），最终容器中C
16
O和C
18
O 的物质的量之比为
1：a
1：a
．
（3）己知：C（s）+
1
2
O
2
（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol
-1
CO（g）+
1
2
O
2
（g）=CO
2
（g）；△H=-283.0kJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）；△H=-241.8kJ?mol
-1
那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=
-78.7
-78.7
kJ?mol
-1
．
（2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H
2
O（g）?CO （g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t
0
时刻达到平衡（如图），若在t
1
时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t
1
时刻之后正反应速率（ν
正
）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号
c（H
2
O）/mol?L
-1
c（CO）/mol?L
-1
c（H
2
）/mol?L
-1
ν
正
、ν
逆
比较
I
0.06
0.60
0.10
ν
正
=ν
逆
Ⅱ
0.12
0.20
0.60
0.60
ν
正
=ν
逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν
正
＞
＞
ν
逆
（5）己知：2C （s）+O
2
（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol
-1
2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O （g）△H=-483.6kJ?mol
-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为
-787.0
-787.0
kJ．
向1 mol炽热的Cu
2
S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2 mol H
2
，则Cu
2
S应转化为
[ ]
A．
Cu和SO
2
B．
Cu和S
C．
CuO和SO
2
D．
Cu
2
O和S
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
2Cu+CO2
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
（2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：