Question

（2009?广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而

增大

（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡

向左移

（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ν逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为

-787.0

kJ．

Answer 1

分析：（1）该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动；
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应；
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，以此来画图；
（4）正逆反应速率相等时，K不变，若Q＜K，则正反应速率大于逆反应速率；
（5）由C+H₂O（g）?CO+H₂、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂、2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O及盖斯定律来计算整个过程的焓变．

解答：解：（1）由C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1可知，该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，K=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)

，则K值增大，
故答案为：增大； 
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应，则该化学平衡向左移，故答案为：向左移；  
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，则t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化图为
，故答案为：；
（4）正逆反应速率相等时，化学平衡不移动，K不变，则设Ⅱ中c（H₂）为x，
 

0.10×0.60

0.06

=

x×0.20

0.12

，解得x=0.60mol/L，
Ⅲ中，Q=

0.40×0.20

0.10

＜K=

0.10×0.60

0.06

，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：0.60；＞；
（5）①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
③2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
则将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，三个反应均发生，
由盖斯定律可知，整个过程的焓变为2mol×（+131.3kJ?mol^-1）+（-566.0kJ?mol^-1）+（-483.6kJ?mol^-1）=-787.0kJ?mol^-1，
故答案为：-787.0．

点评：本题考查化学平衡的移动、影响化学反应速率及平衡的因素、反应热的计算、化学平衡移动方法的判断及K的计算，考查点难度较大，学生应学会利用数据分析及图象分析来解答．