题目内容
【题目】有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：
(1)请将仪器名称，填入相应的横线上：
A__________B_______C_________D______E_______。
(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的是______，组装气体发生器必须液封的是________。
【答案】蒸馏烧瓶 分液漏斗 长颈漏斗 酸式滴定管 客量瓶 BDE C
【解析】
实验仪器需要使用到密闭性的，使用前均需要检漏。
(1) A．烧瓶上部的颈部带有支管口，为蒸馏烧瓶；
B．分液漏斗；
C．长颈漏斗；
D．下端使用的是玻璃活塞，为酸式滴定管；
D．250mL容量瓶；
(2)仪器B、D、E，在使用时，都需要利用到活塞或者玻璃塞的密封性，所以使用前需要检漏。仪器C组装为气体发生装置时，防止气体通过长颈漏斗的逸出，需要液封。
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【题目】无水氯化锰
在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；
II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入
溶液，充分反应后加入
固体调节溶液的pH约为5，过滤；
III．向II的滤液中通入
气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
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初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
(2)步骤I中：
①Fe2+浓度降，滤渣中存在
。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步骤II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。
(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而
达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)测定无水
的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵
滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
