题目内容

7．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
A．镁是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金属元素
C．氧族中含金属元素
D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素

分析 A、主族元素最外层电子数等于主族序数；
B、氢是非金属；
C、84号元素钋是金属；
D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素．

解答 解：A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故A正确；
B、氢是非金属，并不是全部是金属，故B错误；
C、84号元素钋是金属，故C正确；
D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握短周期及原子结构中最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大

练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（　　）
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通电
5．如图所示，用导线将AB两个装置连接起来，ab都为石墨棒，回答：
①A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解，正极铜表面有气泡产生；
②B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生，b棒上有红色的铜析出；
③A中Zn被称为负极，Cu被称为正极，A装置叫原电池，B中a被称为阳极，b被称为阴极，B装置叫电解池；
④一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比？
⑤若B中装有100mL 2mol/L的CuCl2溶液，反应一段时间后，A装置中Zn棒质量减少3.25g，此时B中Cl-的浓度为？（假设反应中溶液体积不变）
15．一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：l．在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知B为常见的无色液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．请回答下列问题：

（1）X的化学式为Fe3C；R分子的空间构型为直线型．
（2）写出气体P的组成CO2、NO2．
（3）写出D→G的离子反应方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （无色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
请写出③可能的反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，则写出硫酸M水解的化学方程式为2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．
2．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5molH2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（3）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示：

①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃时，将3mol CH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g））的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
19．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）C物质在日常生活中可作消毒（或漂白）
（2）反应①的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）反应⑤的离子方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Cl-+2H++O2↑
（4）某同学认为反应④中根据反应物量的不同产物可能不同也可能相同．为此他对产物E的成分做了以下探究：
①提出合理假设
若E的成分有两种，则在C的溶液中通入少量气体B，充反应后观察到的现象：溶液变浑浊；继续通入过量气体B，充分反应后溶液中的现象：浑浊消失，溶液又变澄清．
若E的成分只有一种，在C的溶液中无论通入多少气体B 充分反应后现象均一致，观察到的现象：无明显现象，溶液澄清．
②探究过程及结论
经实验发现通入气体B的量与产物无关，充分反应溶液均澄清，则此反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2．
16．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0
B．最终可生成0.2 mol NH3
C．升髙温度，反应速率增大
D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态
17．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如图为H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：H+、HCO3-；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．

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