题目内容
【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法正确的是（）
A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C
Si+CO2↑
B.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
【答案】C
【解析】
A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，选项A错误；
B．二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，产物中没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，选项B错误；
C．硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，选项C正确；
D．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能保存在磨口玻璃瓶中，选项D错误；
答案选C。
明天教育课时特训系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案
【题目】下列实验的现象与结论相对应的是
A | B | C | D | |
实验 |
|
|
|
|
现象 | 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 | 加热一段时间后溶液蓝色褪去 | 加热，肥皂液中产生无色气泡 | 烧瓶中有大量气泡冒出，Na2SiO3溶液变浑浊 |
结论 | 铁片作负极，片刻后铜片作负极 | 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 | 铁粉与水蒸气反应生成H2 | 非金属性： N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
【题目】自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) | |
温度/℃ | 27 | 2260 |
K | 3.84×10-31 | 1 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO____mol，用N2表示的平均反应速率为____。
（2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为______。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。
已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2
③NH3(g) NH3(aq) △H3
则△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
