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在常温、常压下，等物质的量的烃完全燃烧时消耗氧气最多的是
A.
C
2
H
6
B.
C
2
H
4
C.
C
3
H
8
D.
C
3
H
6
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C
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（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，科学家正在研究如何将CO
2
转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g），
（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是
反应物的总能量高于生成物的总能量
反应物的总能量高于生成物的总能量
；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
2CH
3
OH+3O
2
+4KOH=2K
2
CO
3
+6H
2
O
2CH
3
OH+3O
2
+4KOH=2K
2
CO
3
+6H
2
O
；
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=-442.8kJ∕mol
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=-442.8kJ∕mol
；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N
2
等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式
5CH
3
OH+6HNO
3
=3N
2
↑+5CO
2
↑+13H
2
O
5CH
3
OH+6HNO
3
=3N
2
↑+5CO
2
↑+13H
2
O
；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移
6
6
mol 电子．
如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．
请填空：
（1）G的电子式是
，其化学键类型是
离子键
离子键
；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为
3Mg+N
2
点燃
.
Mg
3
N
2
3Mg+N
2
点燃
.
Mg
3
N
2
；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+CaCl
2
，干燥E时常用干燥剂的名称是
碱石灰
碱石灰
．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
Mg
3
N
2
+6H
2
O=3Mg（OH）
2
+2NH
3
↑
Mg
3
N
2
+6H
2
O=3Mg（OH）
2
+2NH
3
↑
；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为
3NO
2
+H
2
O=2H
+
+2NO
3
-
+NO
3NO
2
+H
2
O=2H
+
+2NO
3
-
+NO
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H
2
CO
3
HClO
电离平衡常数
（K）
7.2×10
-4
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
3.0×10
-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液 ②NaHCO
3
溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L
-1
氢氟酸中加入VmL0.1mol?L
-1
NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示
，下列说法正确的是
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H
+
）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F
-
）-c（Na
+
）=9.9×10
-7
mol/L
C．②点时，溶液中的c（F
-
）=c（Na
+
）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F
-
）＜c（Na
+
）=0.1mol?L
-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH
-
（aq）=F
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-akJ?mol
-1
，
②H
+
（aq）+OH
-
（aq）=H
2
O（l）△H=-bkJ?mol
-1
，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H
2
O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO
2
Cl
2
）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO
2
（g）+Cl
2
（g）
SO
2
Cl
2
（l）△H=-97.3kJ?mol
-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v
正
也增大，可采取的措施是
（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO
2
Cl
2
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
（选填编号）．
a．υ（Cl
2
）=υ（SO
2
） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl
2
）：c（SO
2
）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO
2
Cl
2
，达到平衡时容器中含SO
2
7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO
2
Cl
2
，当再次达平衡时，容器中含SO
2
的质量范围是
．
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：
； C：
．D在元素周期表中的位置为
．
（2）A
2
E的燃烧热△H=-a kJ?mol
-1
，写出A
2
E燃烧反应的热化学方程式：
．
（3）CA的电子式为
；CA与水反应放出气体的化学方程式为
．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
，
．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
；由R生成Q的化学方程式：
．
CO和H
2
是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H
2
反应在不同条件下得到不同的产物：
反应条件
主要产物
生成1mol有机物
△H/kJ?mol
-1
Cu-ZnO-Cr
2
O
3
-MnO，200～400℃，30～40MPa
甲醇
-128
Ni，250～500℃，常压
甲烷（和水蒸气）
-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa
人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa
固态烷烃
ThO-ZnO-Al
2
O
3
，400～500℃，10～100MPa
异丁烷、异戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa
含氧有机化合物
Rh原子簇配合物，高压液相
乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
现有可以由CO和H
2
在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D
，H
；写出由B生成C的反应类型
．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
．
（3）F的银镜反应为
．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H
2
，其热化学方程式为（注明催化剂）
，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
，温度应高于
．
关 闭
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高中
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物理
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生物
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英语
物理
化学
生物
地理
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英语
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试卷汇总
（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
，下列说法正确的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1