题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B： ； C： ．D在元素周期表中的位置为 ．
（2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： ．
（3）CA的电子式为 ；CA与水反应放出气体的化学方程式为 ．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 ， ．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： ．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：
（2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
（3）CA的电子式为
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，E为S元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，E为S元素，
（1）由上述分析可知，B为C元素、C为Na元素；D为Al元素，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：C；Na；第三周期第ⅢA族；
（2）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为：H2S （g）+
O2（g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ?mol-1，
故答案为：H2S （g）+
O2（g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ?mol-1；
（3）NaH属于离子化合物，其电子式为
；NaH与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则甲为Na2CO3，乙为NaAlO2，丙为NaHSO4，
①向NaHSO4溶液中缓慢滴加过量的NaAlO2溶液，过程中发生反应的离子方程式：4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
②向Na2CO3溶液中缓慢滴加等物质的量的NaHSO4溶液，二者恰好反应，所得溶液为NaHCO3、Na2SO4等浓度混合溶液，HCO3-水解大于其电离程度，溶液呈碱性，故C（OH-）＞C（H+），且水也电离产生H+，溶液中C（H+）＞C（CO32-），水解程度比较小，故溶液中C（Na+）＞C（SO42-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-），
故答案为：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，阳极发生反应：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，生成难溶物R为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成化合物氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，
故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O．
（1）由上述分析可知，B为C元素、C为Na元素；D为Al元素，处于第三周期第ⅢA族，故答案为：C；Na；第三周期第ⅢA族；
（2）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为：H2S （g）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：H2S （g）+
| 3 |
| 2 |
（3）NaH属于离子化合物，其电子式为
；NaH与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则甲为Na2CO3，乙为NaAlO2，丙为NaHSO4，
①向NaHSO4溶液中缓慢滴加过量的NaAlO2溶液，过程中发生反应的离子方程式：4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：4H++AlO2-═Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
②向Na2CO3溶液中缓慢滴加等物质的量的NaHSO4溶液，二者恰好反应，所得溶液为NaHCO3、Na2SO4等浓度混合溶液，HCO3-水解大于其电离程度，溶液呈碱性，故C（OH-）＞C（H+），且水也电离产生H+，溶液中C（H+）＞C（CO32-），水解程度比较小，故溶液中C（Na+）＞C（SO42-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-），
故答案为：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）；
（5）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，阳极发生反应：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，生成难溶物R为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成化合物氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3
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故答案为：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；2Al（OH）3
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点评：本题考查结构性质位置关系应用综合应用，涉及元素化合物推断、热化学方程式、电子式、离子浓度比较、原电池等，题目综合性较大，推断元素是解题关键，（5）中阳极反应式可以一步书写，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |