题目内容

【题目】现有FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物mg,向其中加入l00mL2mol/L硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法计算

【答案】C

【解析】氧化物与硫酸反应时,氧化物中的氧转化成水,氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸的物质的量,n(O)=n(H2SO4)=0.1L×2mol/L=0.2molmg该混合物在过量CO气流中加热充分反应后余下的是铁:m(Fe)=(m-0.2×16)g=(m-3.2)g,故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定压强下,该反应在温度升高时,CH3OCH3(g)的浓度减小,则反应的焓变△H_____0,熵变△S_______0(分别填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同条件下,在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂,生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。

①图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=________。该温度下平衡常数的表达式为________

②下列有关说法正确的是______(填字母序号)。

A.反应的活化能大小顺序是:Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高温度能使反应速率加快,是因为活化分子百分数增大

C.单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为3:1时,说明反应已经达到平衡

D.增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

(3)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时各物质的起始投料量,在不同的压强下,平衡时生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

序号

起始投料量不同的压强下,

平衡CH3OCH3(g)的量不同的压强

P1

P2

P3

I

2.0 molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04 mol

0.02mol

II

1.0molCO2 3.0molH2

X1

Y1

Z1

III

1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”);判断理由为____________

②X1=______________

P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为_____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网