题目内容
标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的
| A．质量 | B．物质的量 | C．体积 | D．氢原子数 |
B
解析试题分析：水和氨气均是10电子微粒，因此在电子数相同的条件下，水和氨气的物质的量相同。但由于二者的摩尔质量不同，因此质量不同。水含有2个氢原子，氨气含有3个氢原子，则氢原子数不同。标准状况下水不是气体，所以二者的体积也不相同，因此正确的答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA |
| C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA |
| D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA |
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气 |
| B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子 |
| C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子 |
| D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子 |
将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
| A．K2O | B．K2O 和K2O2 | C．K2O2 | D．K2O2和KO2 |
下列说法正确的是
| A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等 |
| B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 |
| C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
| D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L |
下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-；
②羟基电子式为：
；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
| A．①②⑤ | B．①④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为
| A．（l0b - 5a）)mol/L | B．（2b-a）mol/L |
C．（ ）mol/L | D．（5b- ）mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA |
| B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA |
| C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA |
| D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA |