题目内容
【题目】如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中,下列说法正确的是( )
A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片
B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小
【答案】D
【解析】
甲装置是原电池,锌比铜活泼,锌为负极,乙装置不是原电池,锌直接与稀硫酸反应,以此解答。
A.甲装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,锌是负极,铜为正极,甲中电子经导线从锌片流向铜片,故A错误;
B.甲装置中锌是负极,发生失去电子的氧化反应,乙装置中锌直接与稀硫酸反应,锌作还原剂,发生氧化反应,故B错误;
C.甲装置是原电池,锌是负极,铜为正极,铜片上电极反应式为2H++2e-=H2↑,有氢气产生。甲装置中铜与稀硫酸不反应,故C错误;
D.两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气,则一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小,故D正确;
故答案选D。
练习册系列答案
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【题目】时,向恒容密闭容器中充入乙苯,发生反应:
。
经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
乙苯 | |||||
苯乙烯 |
下列说法正确的是
A.前,
B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时乙苯,则
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为
D.相同温度下,起始时向容器中充入乙苯、苯乙烯和,达到平衡前