题目内容
【题目】在不同条件下,的密闭容器中发生如下反应。已知Y、Z的起始浓度为0,X的浓度随反应时间变化的情况如下表:
下列说法不正确的是
A.
B.与实验1比较,实验2反应速率加快,原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强
C.在实验3中,时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为
D.若,则可说明的
【答案】B
【解析】
A.实验2与实验1达到的平衡状态相同,则,实验3达到平衡X的浓度大于实验1,温度相同,说明X的起始浓度,故A正确;
B.实验2与实验1达到的平衡状态相同,而实验2达平衡用时短,反应速率快可能使用了催化剂;若增大体系压强,平衡虽然不移动,各个物质的浓度会改变,导致实验2与实验1达到的平衡状态不相同,故B错误;
C.
起始 0 0
转化
平衡
实验1和实验3的温度相同,平衡常数相同,所以,,时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为,故 C正确;
D.若,根据,温度升高,平衡常数增大,说明正反应是吸热反应,逆反应的,故D正确;
故答案选B。
【题目】有反应:,时该反应的平衡常数。时,将一定量的和充入容积为某10L密闭容器发生上述反应,5min时达平衡,只改变了一个条件,10min时再次达平衡,各物质物质的量变化如下:
0min | 5min | 10min | |
CO | |||
0 | |||
0 |
下列说法正确的是
A.时用表示的平均反应速率为
B.改变的条件是再加入了
C.时,若向容器中充入、、、,达平衡时,的浓度为
D.时,若向容器中充入、、、
【题目】一定温度下,在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。
下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/moI/L | 物质的平衡浓度moI/L | O2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 | α2 | |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 | α3 | |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 | α4 |
A. 达到平衡时, α1+α2=1
B. 达到平衡时,容器中的压强:PⅠ>PIV
C. 达到平衡时,逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D. 达平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3,则此时反应向逆反应方向进行
【题目】下图所示的实验,能达到实验目的的是
A | B | C | D |
片刻后在 Fe 电极附近滴入铁氰化钾溶液 | |||
验证化学能转化为电能 | 证明温度对平衡移动的影响 | 验证 Fe 电极被保护 | 验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
A.AB.BC.CD.D