味精是烹制菜肴时常用的调味品.其主要成分是谷氨酸钠.谷氨酸钠有鲜味.易溶于水.某学生发现××品牌的味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%．NaC1≤20% .他想测定此味精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的测定)．(1)下面是他所做实验的有关步骤:①称取该味精样品5.0g.溶于蒸馏水,②加人过量的硝酸银溶液.充分沉淀．判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水，某学生发现××品牌的味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%．NaC1≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的测定）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤：
①称取该味精样品5.0g，溶于蒸馏水；
②加人过量的硝酸银溶液，充分沉淀．判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀，以除去沉淀表面的杂质，洗涤的方法：加蒸馏水到浸没沉淀．并用玻璃棒轻轻搅动沉淀，滤干后再加蒸馏水，重复2～3次，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.78g．
（2）过滤操作所需的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗；
（3）此样品中NaCl的质量分数为22.6%；是否符合其包装上标注的标准？不符合．

分析氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据氯化银的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算此样品中NaCl的含量；过滤操作所需要的器材除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸．
（1）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据上层清液中是否含有氯离子判断沉淀是否完全，判断沉淀洗涤的干净的方法是根据洗涤滤液中是否有银离子；
（2）进行过滤操作最重要的一步就是过滤，需要的仪器较多烧杯（两只）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、洗瓶（塑料）等；
（3）根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数，然后进行判断．

解答解：（1）应该加入过量的硝酸银溶液，因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，从而根据沉淀质量可以计算氯化钠的质量，判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全，判断沉淀洗涤的干净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净，
故答案为：硝酸银；取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
（2）过滤操作所需要的器材除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗，
故答案为：漏斗；
（3）设NaCl的质量为x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5 143.5
x 2.78g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.78}$，
x=1.13g，
此样品中NaCl的含量为：$\frac{1.13}{5}$×100%=22.6%，
由计算可知，氯化钠的质量分数大于20%，与其包装上的标注不符，
故答案为：22.6%；不符合．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，中等难度．

练习册系列答案

相关题目

16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：
	B．	中子数是8的碳原子的符号：${\;}_{6}^{14}$C
	C．	Na的原子结构示意图：
	D．	钙离子的电子式：Ca²⁺

17．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1mol Na₂CO₃溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？

14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

1．在${\;}_{20}^{40}$Ca，${\;}_{19}^{39}$K，${\;}_{17}^{37}$Cl，${\;}_{18}^{38}$Ar四种微粒中，具有相同的（　　）

11．碘是人体必需的元素之一，碘缺乏会患“大脖子病”并造成儿童智力低下，为了消除碘缺乏病，国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．
（1）这里的碘指的是b（a．碘单质；b碘元素）．
（2）小明通过查阅资料得知，碘单质遇淀粉变蓝，KI具有强还原性，在空气中易被氧化成I₂，而KIO₃在酸性条件下具有强氧化性能，与KI发生如下反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，你认为食盐加碘，是加KI好还是加KIO₃好？KIO₃；理由是KIO₃性质较稳定．
（3）小明想通过实验来检验家里某品牌的食盐中是否含IO₃^-，于是他向老师要了一些KI，并从厨房取来一瓶食醋及待测食盐，你认为他还少了什么物质？淀粉，小明至少需要哪些仪器？试管、药匙、胶头滴管．

18．对于反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	用HCl和CaCl₂的单位时间内浓度变化表示反应速率不同，表示的意义也不相同
	B．	可用单位时间内CaCl₂浓度的变化量表示其反应速率
	C．	用CaCO₃和CO₂表示的化学反应速率相同
	D．	可用CaCO₃浓度变化来表示反应速率，也可用水来表示反应速率

15．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在该温度时，取lmol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
（2）为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件？

2．

实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO₂发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
请回答以下问题：
（1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶；
C为盛有浓H₂SO₄的洗气瓶．
（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br₂有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（5）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：
①排净容器里的空气；
②将Br₂蒸气带入反应器中．
（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
（7）E中的反应为：2Fe+3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₃；2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr₂+Br₂↑
此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

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