碘是人体必需的元素之一.碘缺乏会患“大脖子病并造成儿童智力低下.为了消除碘缺乏病.国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．(1)这里的碘指的是b．(2)小明通过查阅资料得知.碘单质遇淀粉变蓝.KI具有强还原性.在空气中易被氧化成I2.而KIO3在酸性条件下具有强氧化性能.与KI发生如下反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.你认为食盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．碘是人体必需的元素之一，碘缺乏会患“大脖子病”并造成儿童智力低下，为了消除碘缺乏病，国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．
（1）这里的碘指的是b（a．碘单质；b碘元素）．
（2）小明通过查阅资料得知，碘单质遇淀粉变蓝，KI具有强还原性，在空气中易被氧化成I₂，而KIO₃在酸性条件下具有强氧化性能，与KI发生如下反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，你认为食盐加碘，是加KI好还是加KIO₃好？KIO₃；理由是KIO₃性质较稳定．
（3）小明想通过实验来检验家里某品牌的食盐中是否含IO₃^-，于是他向老师要了一些KI，并从厨房取来一瓶食醋及待测食盐，你认为他还少了什么物质？淀粉，小明至少需要哪些仪器？试管、药匙、胶头滴管．

分析（1）食盐加碘不是添加碘单质；
（2）KI在空气中易被氧化成I₂，KIO₃性质较稳定；
（3）碘单质遇淀粉变蓝色，可在试管中反应．

解答解：（1）食盐加碘添加碘酸钾，碘指碘元素，故答案为：b；
（2）KI在空气中易被氧化成I₂，KIO₃性质较稳定，加KIO₃好，故答案为：KIO₃；KIO₃性质较稳定；
（3）碘单质遇淀粉变蓝色，缺少淀粉，可用药匙取用固体，胶头滴管取用液体，在试管中反应，故答案为：淀粉；试管、药匙、胶头滴管．

点评本题考查微量元素以及化学实验等，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应		B．	氢气在氯气中燃烧
	C．	氢氧化钠溶液与盐酸反应		D．	钠与水反应

2．下列各溶液中，分别加入Na₂O₂后都会既放出气体又有固体析出的是（　　）

	A．	Na₂CO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na⁺+CO₃^2-		B．	MgSO₄═Mg²⁺+SO₄^2-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	NaHSO₃$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na⁺+H⁺+SO₄^2-

6．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水，某学生发现××品牌的味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%．NaC1≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的测定）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤：
①称取该味精样品5.0g，溶于蒸馏水；
②加人过量的硝酸银溶液，充分沉淀．判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀，以除去沉淀表面的杂质，洗涤的方法：加蒸馏水到浸没沉淀．并用玻璃棒轻轻搅动沉淀，滤干后再加蒸馏水，重复2～3次，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.78g．
（2）过滤操作所需的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗；
（3）此样品中NaCl的质量分数为22.6%；是否符合其包装上标注的标准？不符合．

16．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

	A．	摩尔质量g•mol^-1
	B．	气体摩尔体积L•mol^-1
	C．	铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
	D．	一个钠原子的质量约等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$g

3．CO₂和NO₂均能与H₂O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物．错（判断对错）

20．现有相对原子质量大于10的A、B两元素，X、Y是它们化合形成的两种气态化合物，X的组成为AB，Y的组成为A_aB，X、Y原子中质子数均等于中子数，已知以等物质的量X和Y混合的气体的平均相对分子质量为37，且混合气体中X与Y的质量比为3：4.4．
（1）通过计算确定A、B元素的元素符号；
（2）求a的值．

7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO₄•7H₂O$\stackrel{②}{→}$FeSO₄溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO₃$\stackrel{④}{→}$Fe₂O₃
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄•7H₂O					FeSO₄•4H₂O			FeSO₄•H₂O

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•7H₂O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO₄的水解．
（3）生产FeCO₃浊液的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；FeCO₃浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（4）已知FeSO₄•7H₂O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．

试题分类