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下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1mol NaHSO
4
和1molNa
2
SO
4
在熔化状态下的离子数
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl
3
的溶液中,已电离的水分子数
④Na
+
和F
-
的离子半径
A.②④
B.只有①
C.①③
D.只有②
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B
略
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设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N
A
B.0.1molNa
2
O
2
与足量CO
2
反应,转移电子数为0.1N
A
C.1L 1 mol·L
-1
的FeCl
3
溶液中Fe
3+
的数目小于N
A
D.在标准状况下,11.2L氖气中含有氖原子数为0.5N
A
用N
A
代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A.1molNH
3
中含有3N
A
对电子对
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5N
A
C.将2 mol SO
2
和1 molO
2
混合在V
2
O
5
存在条件下的密闭容器中,充分反应后分子总数等于2
N
A
D.VLa mol·L
-1
的氯化铁溶液中,若Fe
3+
的数目为N
A
,则Cl
-
的数目大于3N
A
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH
3
COONa和NaHC0
3
三种溶液,则有
B.已知25℃时
,则在0.1mol·L
-1
AlCl
3
溶液中,Ag
+
的物质的量浓度最大可达到
C.25℃时,
溶液中水电离出来的c(OH
-
)大于
溶液中,水电离出来的c(OH
-
)
D.室温下,
溶液的pH=4,则
设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2 LCO
2
所含的原子数为1.5N
A
B.常温常压下,48 g O
3
含有的氧原子数为3N
A
C.标准状况下,22.4 L H
2
O所含分子数为N
A
D.标准状况下,22.4 L H
2
中所含原子数为2N
A
同温同压下,质量相同的五种气体: ①H
2
②
O
2
③
CH
4
所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)____
_____________;
所含原子数由多到少的顺序是__________________________;
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应,试计算:
(1)标准状况下,反应中生成气体体积是多少升?
(2)稀盐酸的物质的量浓度是多少?
设N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有N
A
个氧原子
B.标准状况下,11.2 LH
2
O
2
中含分子数为0.5N
A
C.标准状况下,22.4 LH
2
中含质子数为N
A
D.100mL0.1mol·L
-1
的FeCl
3
溶液中含有Fe
3+
的个数为0.01 N
A
向50mL 18 mol/L H
2
SO
4
溶液中加入足量的锌粒(可加热)充分反应后生成的气体的物质的量为
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.等于0.90 mol
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