Question

15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（　　）

• A． 容器内气体密度保持不变
• B． 气体的平均相对分子质量保持不变
• C． CO的体积分数保持不变
• D． CO与H₂的物质的量之比保持1：2不变

Answer 1

分析 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度和平均相对分子质量的公式进行分析解答该题．

解答 解：A．在恒容容器中，体积不变，由CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）反应可得反应前后气体质量在变，所以密度保持不变，证明达到了化学平衡状态，故A正确；
B．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，则平均相对分子质量一直不变，所以平均相对分子质量保持不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；
C．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，所以CO的体积分数一直不变，所以CO的体积分数保持不变，不能证明达到了化学平衡状态，故C错误；
D．由于甲醇为液体，气体的组成一直不变，CO与氢气的物质的量之比一直是1：2，所以不能证明达到了化学平衡状态，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据．