题目内容
10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质×（判断对错）分析 HClO是弱电解质，但NaClO是盐，属于强电解质．
解答 解：HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故错误；故答案为：×．
点评 本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，绝大多数的盐为强电解质，难度不大．
练习册系列答案
天天练口算系列答案
相关题目
1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（ ）
| A． | NF3气体密度比空气小 | B． | 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量 | ||
| C． | NF3属于易燃、高能物质 | D． | NF3室温条件下不稳定 |
18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
下列说法正确的是AB．
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．该可逆反应的正反应是放热反应
B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．
15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）
| A． | 容器内气体密度保持不变 | |
| B． | 气体的平均相对分子质量保持不变 | |
| C． | CO的体积分数保持不变 | |
| D． | CO与H2的物质的量之比保持1：2不变 |
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．
19．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是（ ）
| A． | 氧化钙溶于水 | B． | 酒精完全燃烧 | C． | 食物氧化腐败 | D． | 高温煅烧石灰石 |