Question

【题目】用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________

（2）用双线桥法表示电子的转移情况____________

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

Answer 1

【答案】（1）12mol/L

（2）

（上得下失）

（3）1：5

（4）5.6L；0.5NA

【解析】

试题分析：（1）根据，若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L

（2）用双线桥法表示电子的转移情况

（3）此反应中氧化剂是KMnO4、还原剂是HCl，物质的量的比为1：5

（4）15.8g KMnO4 为15.8÷158=0.1mol，根据反应方程式，完全反应产生Cl2 0.25mol，标准状况下体积为5.6L，同时有0.5 mol HCl被氧化。