题目内容
【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )
A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C.a的值为15
D.Cu的物质的量为0.02 mol
【答案】D
【解析】
试题分析:设Mg、Cu的物质的量分别为x mol、y mol,则有
解得x=0.03,y=0.03。故D错误;沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有NaNO3,根据电荷守恒得n()=n(Na+)=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol。根据电子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)=0.04 mol,在标况下的体积为0.896 L,B项正确。根据N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 mol·L-1,A项正确。由题意知a点溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、
,根据电荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3 L=0.15 mol,解得a=15
,故C正确。
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