题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号 ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为 。
（2）元素⑩的核外电子排布式 。
（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （填元素符号）。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。
【答案】（1）146C ，Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）
或 Ba（4）
【解析】试题分析：（1）⑥是碳元素，含有6个质子、8个中子，质量数是14，,原子的化学符号146C，元素⑦是氧元素，氢化物是水；⑧是氯元素，氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO；（2）元素⑩是26号铁元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；（3） 根据元素周期表来比较④是镁元素，同周期元素从左到右金属性减弱，Na>Mg，根据同主族从上到下金属性增强，Na< Cs，所以的金属性Mg < Cs；同周期元素从左到右金属性减弱，Cs>Ba，根据同主族从上到下金属性增强，Mg< Ba，所以的金属性Mg < Cs；要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是或 Ba。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：。
