题目内容
【题目】有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO
、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种.通过实验:
①原溶液白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
【答案】(1)Mg2+、Cl-;CO、SO、Cu2+;Na+
(2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子
【解析】
试题分析:(1)①溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+,无Cu2+;②加BaCl2溶液不产生沉淀,说明溶液中不含CO32-和SO42-;③加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明含有Cl-离子。要进一步检验Na+,需通过焰色反应来进行观察。
(2)溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-,阴离子只有Cl-,根据溶液呈电中性,肯定有Cl-存在,故实验③可以省略。
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