题目内容
【题目】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：Z B. 原子半径：W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是
【答案】D
【解析】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，X是H。Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是O，则Z是S，所以W是Cl。则A. 元素非金属性：H<S<O，A错误；B. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S>Cl>O，B错误；C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则0.1mol/L溶液pH：X2Z＞XW，C错误；D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是
，D正确，答案选D。
【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程式是________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。
