Question

【题目】（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Answer 1

【答案】c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―） Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2

【解析】

（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，这说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，由于水解程度较弱，则溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三种微粒的浓度由大到小的顺序为c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。

（2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合后碳酸氢根离子与铝离子的水解相互促进，生成氢氧化铝并放出二氧化碳，则反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）设氢氧化钡溶液的体积是1L，盐酸是9L，其浓度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），说明氢氧化钡过量，反应后溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则，解得c＝0.01mol/L，所以该盐酸溶液的pH＝2。