题目内容
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe3+全部被还原为Fe2+ |
| B、溶液的酸性减弱 |
| C、Fe3+部分被还原为Fe2+ |
| D、白色沉淀是BaSO4和BaSO3 |
考点：二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，以此解答该题．
解答：
解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
A．过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则Fe3+全部被还原为Fe2+，故A正确；
B．生成氢离子，酸性增强，故B错误；
C．由A可知，Fe3+全部被还原为Fe2+，故C错误；
D．反应后溶液呈酸性，可不能生成BaSO3沉淀，有SO42-生成，则生成BaSO4沉淀，故D错误；
故选A．
A．过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则Fe3+全部被还原为Fe2+，故A正确；
B．生成氢离子，酸性增强，故B错误；
C．由A可知，Fe3+全部被还原为Fe2+，故C错误；
D．反应后溶液呈酸性，可不能生成BaSO3沉淀，有SO42-生成，则生成BaSO4沉淀，故D错误；
故选A．
点评：本题考查二氧化硫及铁的化合物的性质，为高频考点，把握反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．题目难度中等．
练习册系列答案
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对于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是（ ）
| A、加水平衡左移 |
| B、增加A，可提高B的转化率 |
| C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大 |
| D、升温该平衡一定发生移动 |
某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”．关于这种双吸剂的分析判断错误的是（ ）
| A、具有抗氧化作用 |
| B、可吸收食品盒内的O2和N2 |
| C、发挥作用时利用了原电池原理 |
| D、变为红褐色后失效 |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L H2所含的分子数目为NA |
| B、18g H2O含有的H2O分子数目为NA |
| C、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| D、2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
| B、硅是制造半导体的常用材料 |
| C、电解氯化钠溶液制取金属钠 |
| D、用铁槽存放浓盐酸 |
下列说法错误的是（ ）
| A、ⅠA族都是活泼的金属元素 |
| B、ⅡA族元素形成的单质常温下都是固体 |
| C、ⅣA族既有金属元素，也有非金属元素 |
| D、ⅦA族元素形成的单质中，常温下有气、固、液三种状态低 |
实验1：将100ml 1.25mol/L盐酸逐滴滴入100ml 1.0mol/L纯碱溶液中
实验2：将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中，这两种操作产生CO2气体体积比为（ ）
实验2：将100ml 1.0mol/L纯碱溶液逐滴滴入100ml 1.25mol/L盐酸中，这两种操作产生CO2气体体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：5 | D、5：2 |
下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（ ）
| A、常温常压下，2.2g 14CD4所含质子数 |
| B、常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有氢氧键 |
| D、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA |
| C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |