题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
| B、硅是制造半导体的常用材料 |
| C、电解氯化钠溶液制取金属钠 |
| D、用铁槽存放浓盐酸 |
考点：硅和二氧化硅,金属冶炼的一般原理,铁的化学性质
专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．陶瓷的主要成分为硅酸盐；
B．硅可用于半导体材料；
C．电解氯化钠溶液不能生成钠；
D．铁与盐酸反应．
B．硅可用于半导体材料；
C．电解氯化钠溶液不能生成钠；
D．铁与盐酸反应．
解答：
解：A．陶瓷由粘土烧制而成，主要成分为硅酸盐，故A错误；
B．晶体硅可导电，可用于半导体材料，故B正确；
C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，用于用电解氯化钠的方法制备钠，故C错误；
D．铁与盐酸反应，不能用与存放浓盐酸，故D错误．
故选B．
B．晶体硅可导电，可用于半导体材料，故B正确；
C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，用于用电解氯化钠的方法制备钠，故C错误；
D．铁与盐酸反应，不能用与存放浓盐酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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相关题目
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 |
| B、氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 |
| C、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O |
| D、铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）的溶液 |
| C、滴加酚酞，颜色未变红的溶液 |
| D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
某可逆反应平衡常数表达式为K=
．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是（ ）
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(S02) |
| A、反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0 |
| B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
下列反应的离子方程式肯定不正确的是（ ）
| A、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O | ||||
| B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O
|
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe3+全部被还原为Fe2+ |
| B、溶液的酸性减弱 |
| C、Fe3+部分被还原为Fe2+ |
| D、白色沉淀是BaSO4和BaSO3 |
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A、硅太阳能电池 |
B、锂离子电池 |
C、太阳能集热器 |
D、燃气灶 |
下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 |
| B、常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 |
| C、锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 |
| D、氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32- |
| B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+ |
| C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+ |
| D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3- |