题目内容
12．下列实验不能达到目的是（ ）| A． | 用分液的方法分离乙醇和乙酸 | |
| B． | 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 | |
| C． | 用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al（OH）3 | |
| D． | 用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
分析 A．乙醇和乙酸能互溶；
B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应；
C．氢氧化铝能溶于盐酸；
D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+．
解答 解：A．乙醇和乙酸能互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；
B．溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，则用NaOH溶液除去溴苯中的溴，然后分液即可，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于盐酸，应通入过量的二氧化碳，故C错误；
D．加铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，除去了杂质，生成主体物质，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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20．下列说法不正确的是（ ）
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7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙烯可催熟水果 | |
| B． | SO2、CO2和NO2都可形成酸雨 | |
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17．25℃时，关于①O．l mol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 | |
| D． | 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+） |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | B． | 苯的结构简式：C6H6 | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | Na2S的电子式： |
1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大 | |
| B． | X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2 | |
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| D． | Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 取用金属钠时，多余的钠应放置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中 | |
| B． | 用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质 | |
| C． | 在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50mol•L-1氢氧化钠溶液 | |
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