题目内容
下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
C
解析试题分析：A、原电池装置中Cu和FeCl3反应，Cu做负极，发生氧化反应，因此电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，错误；B、电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e－= Cu2+，错误；C、该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+，正确；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，构成通路，错误。
考点：考查原电池原理
练习册系列答案
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如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )
| A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应 |
| C．该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
| D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
金属的防腐常用方法有：
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（4）电线 ，（5）铁钳的转动部位 ，（6）自行车的钢圈 。
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－= Ni |
| B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ 根据此判断，锌片是：( )
| A．负极，并被还原 | B．负极，并被氧化 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原 |
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 |
| B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol |
| C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
下列有关金属的说法正确的是
| A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用 |
| C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）
| A．Na2SO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．CuCl2溶液 | D．H2SO4溶液 |