题目内容
下列有关金属的说法正确的是
A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 |
B.当镀锌铁制品的镀层破损后,镀层不能对铁制品起保护作用 |
C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
A
解析试题分析:A、银器在空气中易发生化学腐蚀,所以变暗后一定条件下被还原又会变光亮,A正确;B、由于锌的金属性强于铁的,与铁构成原电池时,锌是负极,铁是正极,铁被保护。所以当镀锌铁制品的镀层破损后,镀层仍然能对铁制品起保护作用,B不正确;C、不锈钢不生锈是因为在铁中添加了其它金属元素,C不正确;D、与电源正极相连的是阳极,失去电子,被氧化。所以将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连会加速管道的腐蚀,起不到保护作用,D不正确,答案选A。
考点:考查金属腐蚀与防护的有关判断
练习册系列答案
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下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=" Cu" |
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+ |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是
A.2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑ |
B.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
D.2H2O2H2↑+O2↑ |
下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为:Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42—=2PbSO4 + 2H2O,下列有关说法正确的是
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 |
B.K与N相接时,H+向负极区迁移 |
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极 |
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小 |
下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图,在充放电过程中,Li+在两极之间“摇来摇去”,其总反应为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A.放电时,负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+ |
B.充电时,A极发生氧化反应 |
C.充电时,Li+穿过隔离膜向B极移动 |
D.当B极失去Xmol电子,电池消耗 6 mol C |
利用下图密封装置进行实验,起初a、b两处液面相平,放置一段时间。下列说法正确的是
A.a中发生析氢腐蚀,b中发生吸氧腐蚀 |
B.一段时间后,a中液面低于b中液面 |
C.a中溶液的pH增大,b中溶液的pH减小 |
D.a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为:x Mg+Mo3S4MgxMo3S4
下列说法错误的是
A.放电时Mg2+向正极迁移 |
B.放电时正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.充电时Mo3S4发生氧化反应 |
D.充电时阴极反应为:Mg2++2e-=Mg |