Question

【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B。