题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】分析:A项,CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2;C项,Zn与浓H2SO4反应生成SO2,随着反应的进行硫酸变稀,Zn与稀硫酸反应生成H2;D项,Cl元素的化合价由-1价升至0价,生成1molCl2失去2mol电子。
详解:A项,n(CH3CH2OH)==0.5mol,n(CH3COOH)==0.5mol,CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于该反应为可逆反应,生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol,A项错误;B项,Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合,n总==0.2mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2,含有阴离子物质的量为0.2mol,B项正确;C项,n(Zn)==0.5mol,Zn与浓H2SO4的反应为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4变稀,Zn与稀H2SO4的反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量,生成气体分子物质的量为0.5mol,C项正确;D项,MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中,Cl元素的化合价由-1价升至0价,生成1molCl2转移电子物质的量为2mol,D项正确;答案选A。