题目内容
【题目】Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下
方案 | 结论 | |
① | 往酸中投入火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
② | 加入铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
② | 加少量酸于盛水的小烧杯中 | 放热者为浓硫酸 |
④ | 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 | 冒白烟者为浓硫酸 |
⑤ | 将酸滴加到胆矾晶体上 | 变白者为浓硫酸 |
(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）
(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。
(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。
Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。
(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）
【答案】①③⑤ ② 有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸 ④ 硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸 ） AC 烧杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 36.8
【解析】
Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；
Ⅱ. (1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
(2)依据容量瓶构造解答；
(3) 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 
进行误差分析；
(4)依据c= 
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。
(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；
可行的是①③⑤；
(2) 其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；
(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；
Ⅱ. (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；
(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；
正确答案是①；
(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。
