X.Y.Z.W为四种短周期元素.它们在周期表中的位置关系如图所示．Z元素的最外层电子数等于其电子层数．下列说法中正确的是( )XZWYA．Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低B．Z元素的氧化物属于碱性氧化物C．原子半径由小到大的顺序为:X＜Z＜Y＜WD．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示．Z元素的最外层电子数等于其电子层数．下列说法中正确的是（　　）

			X
Z	W		Y

	A．	Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低
	B．	Z元素的氧化物属于碱性氧化物
	C．	原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
	D．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，由在周期表中的位置关系可知，Z位于第三周期，Z元素的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，可知Z为Al，结合图中相对位置可知，W为Si，X为O，Y为S，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为O，Y为S，Z为Al，W为Si，
A．水分子间含氢键，则Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低，故A正确；
B．Z元素的氧化物为氧化铝，与强酸、强碱均反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z，故C错误；
D．S的最高价为+6价，则Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₄，故D错误；
故选A．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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NH₃

H₂O

SO₂

，它可以发生的反应类型有（　　）
①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥缩聚⑦氧化 ⑧还原 ⑨加聚．

	A．	K⁺、H⁺、NO₃ ^-、HCO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	K⁺、Al ³⁺、OH^-、Cl^-		D．	Fe²⁺、H⁺、Cu ²⁺、NO₃^-

15．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH是氧化产物		B．	该反应电子转移数为2e^-
	C．	NaH为还原剂		D．	H₂O既是还原剂又是氧化剂

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
	B．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	C．	用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯
	D．	蛋白质可水解生成氨基酸

12．（1）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为10^-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃
	C．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
	D．	达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

4．

CuSO₄和Cu（NO₃）₂是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu（NO₃）₂中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d⁹，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）NO₃^-的立体构型是平面三角形，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为BF₃ （填化学式）．
（3）CuSO₄的熔点为560°C，Cu（NO₃）₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是CuSO₄和Cu（NO₃）₂均为离子晶体，SO₄^2-所带电荷比NO₃^-大，故CuSO₄的晶格能较大，熔点较高．
（4）往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

（用箭头表示出配位键的位置）
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（6）利用新制的Cu（OH）₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示．
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu₂O晶体的密度为d g•cm^-3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德罗常数值为N_A，列式表示Cu₂O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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