题目内容
15．为了除去MgO中混有的少量杂质SiO2，可选用的试剂是（ ）| A． | 氢氟酸 | B． | 氨水 | C． | 稀盐酸 | D． | NaOH溶液 |
分析 SiO2与HF酸、NaOH反应，而MgO不能，则反应后过滤可除杂，以此来解答．
解答 解：A．HF酸与SiO2反应，MgO不能，反应后过滤可除杂，故A选；
B．二者均与氨水不反应，不能除杂，故B不选；
C．MgO与盐酸反应，将原物质除去，故C不选；
D．SiO2与NaOH反应，而MgO不能，则反应后过滤可除杂，故D选；
故选AD．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）| A． | 不能用水浴加热 | |
| B． | 长玻璃管起冷凝回流作用 | |
| C． | 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 | |
| D． | 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 |
3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | HA的电离平衡常数为Ka=1.0×10-7 | |
| B． | 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性 | |
| C． | 当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA） | |
| D． | 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大 |
3．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
| 测定时间/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
10．下列物质中，含有离子键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | H2O | C． | SO2 | D． | KCl |
20．已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲和丙可能都是IA族元素 | |
| B． | 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属 | |
| C． | .乙和丁可能都为氧化物 | |
| D． | .乙和丁可能都为盐 |
7．下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl- | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ |
4．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀．该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（ ）
| A． | 尿酸 | B． | 蛋白质 | C． | 葡萄糖 | D． | 蔗糖 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯 | |
| D． | 蛋白质可水解生成氨基酸 |