题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D.常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为8NA
【答案】D
【解析】
A．8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，40mL10mol·L－1的浓盐酸物质的量为0.4mol，若浓盐酸完全反应生成的氯气为0.1mol，氯气分子数目为0.1NA个，但二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故A正确；
B．MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．一个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有的电子数为18×0.05×NA=0.9NA，故C正确；
D．一个丙烷分子中含有含有10个共价键，44g丙烷的物质的量为
=1mol，则含有共价键的数目为1 ×10×NA=10NA，故D错误；
答案选D。
【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。
(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。
②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。
(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。
