题目内容
【题目】利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A．步骤I碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层
B．步骤II为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
C．步骤III可通过测定pH验证水洗是否干净
D．步骤IV可用右图操作加快酸溶速率
（2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是____。
（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe3+可选用的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液
（4）步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图所示：
①持续通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中应装____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）
（5）Fe3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是____。
（6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
①若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取____g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
②滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】D 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O BD 在N2气氛下，防止Fe2+被氧化 溶液B 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 0.7350 偏小
【解析】
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性，则白铁皮碱浸时Zn溶解，抽滤、洗涤后，加入酸，溶解，加入适量的氯酸钠，使部分亚铁离子变为铁离子；
(1)A.油污与锌层均能与强碱反应，A正确；
B.强碱有腐蚀性，可以腐蚀滤纸，抽滤时可以玻璃纤维代替，B正确；
C.若溶液未洗净，则含有一定量的NaOH，故可通过测定洗涤液的pH检验是否洗净，C正确；
D.酸浸时生成的亚铁离子溶液加热已被空气中的氧气氧化，D错误；
（2）“部分氧化”阶段为氧化溶液中的部分亚铁离子为铁离子，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）检验溶液中的铁离子的存在，可以硫氰化钾溶液，显血红色时含有铁离子；可用铁氰化钾，与铁离子反应生成滕氏蓝沉淀，答案为BD；
（4）①溶液中的亚铁离子已被空气中的氧气氧化，则持续通入氮气为在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；
②为了制取更多的四氧化三铁胶体，滴液漏斗中应装溶液B；
（5）胶体可以透过滤纸，答案为：胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；
（6）①配置标准液240mL时，需取用250mL的容量瓶，m=0.01000 mol/L
250mL294g/mol=0.7350g；
②滴定操作中，若滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则部分标准液占据尖嘴部分气泡的体积，且已读数，导致读取标准液的体积小于反应体积，使用重铬酸钾的物质的量偏大，计算出的亚铁离子的浓度偏小；
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