题目内容
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的实验现象是____，B中反应的离子方程式是____。
（2）为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。
【答案】溶液由黄色变为无色 I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42- 方案① 因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
【解析】
（1）铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸，则装置A中由铁离子变为亚铁离子；消耗完A中的铁离子后，继续通入二氧化硫气体，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和碘离子；
（2）方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，无论反应生成的亚铁离子还是未反应时的二氧化硫均能是高锰酸钾褪色，则无法验证二氧化硫是否与铁离子反应；
（1）铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸，则装置A中由铁离子变为亚铁离子，故实验现象为：溶液由黄色变为无色；消耗完A中的铁离子后，继续通入二氧化硫气体，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和碘离子，则反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42-；
（2）方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，无论反应生成的亚铁离子还是未反应时的二氧化硫均能是高锰酸钾褪色，则无法验证二氧化硫是否与铁离子反应，答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：
序号 | 实验I | 实验II |
集气瓶中所盛气体 | O2 | 加热浓硝酸 产生的气体 |
现象 | 木炭迅速燃烧发出亮光 | 木炭迅速燃烧发出亮光 |
下列说法正确的是
A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气
D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2