题目内容

13．某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（　　）
A．银钵B．玉带C．字画D．铁牛

分析 在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越活泼，越靠后的金属越不活泼，不活泼的金属制品不易被腐蚀，据此解答即可．

解答 解：A、银的金属性比较弱，所以银钵保护的较好，故A正确；
B、字画的成份是有机物，不是金属材料，故B错误；
C、玉带的主要成份是硅的化合物，不是金属材料，故C错误；
D、铁牛的主要成分是金属铁，铁的活泼性强于银，易被腐蚀，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用，熟练记忆金属活动性顺序表是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一种气体．关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是（　　）
A．所含质子总数、中子总数都相等B．气体的质量相等
C．所含原子总数、质子总数都相等D．所含分子总数不相等
4．某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数20070410
F．锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、D、C、E、A、F（填序号）
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
1．利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质．工艺流程图及有关数据如下：

物质Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
请回答下列问题：
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体O2（填化学式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是Zn（OH）2（填化学式）．
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成电量自动减少．写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．
8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
（3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）
18．有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，有机物之间相互转化如图（部分反应条件略）． 请回答下列问题：
（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中碳碳双键；F中醛基．
（2）有机物E的结构简式为．
（3）有机物G能发生的反应类型有ACE（填字母）．
A．取代反应   B．加成反应   C．消去反应   D．加聚反应   E．氧化反应
（4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）简述检验有机物F中的官能团的实验方法在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基．
（6）写出反应①的化学程式：；
写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式：．
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）
A．a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
（一）制备苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相关物质的部分物理性质如上表格：
催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂
实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
（6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
A．醋酸铜　　B．氧化铜　　 C．碱式碳酸铜　　D．硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
A．冷水  B．热水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．
3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL．则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网