题目内容
【题目】氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/mol
C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）
【答案】A
【解析】解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=
16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．
故选A．
根据化学方程式的含义进行计算，来比较反应热的大小．
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