Question

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
B.取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
C.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Na+
D.原溶液可能存在Cl﹣ ， 不存在Fe3+

Answer 1

【答案】A
【解析】解：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 =0.01mol，碳酸根离子的物质的量是 mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+ ， 所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 =0.05mol，A．阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，如不含钠离子，则n（Cl﹣）=0.01mol，所以c（Cl﹣）=0.1molL﹣1 ． 如含有钠离子，则n（Cl﹣）＞0.01mol，所以c（Cl﹣）＞0.1molL﹣1 ． 故A正确；
B．由于加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明原溶液是否含有氯离子，故B错误；
C．不能确定是否含有钠离子，故C错误；
D．由以上分析可知一定含有氯离子，故D错误．
故选A．