Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

(1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为__________。

(2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________。乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

Answer 1

【答案】 原电 正 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 电解 阳 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 减小 280

【解析】分析：由总方程式可以知道,甲醇被氧化,为原电池的负极,该电极的电极反应式是CH3OH -6e-+8OH-=6H2O+CO32-，通入氧气的电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A与原电池正极相连,为电解池的阳极,则B为阴极,c为阳极,d为阴极,结合电解质溶液以及题目要求解答该题。

详解:(1)甲为原电池,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此，本题正确答案是:原电;正; O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
(2)乙为电解池,A与原电池正极相连,为电解池的阳极,发生氧化反应,电极方程式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O,电解硝酸银溶液,阳极生成氧气,阴极生成银,电解总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋,生成H+,则溶液pH减小,
因此，本题正确答案是:电解;阳; 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ； 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；减小；
(3)乙池中B极发生还原反应,电极方程式为Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.05mol，则转移电子0.05mol，
由电极方程式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可以知道消耗=0.0125mol氧气,则V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，因此，本题正确答案是:280。