对下列事实的解释正确的是( ).A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥.是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药.是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下.浓H2SO4可以用铝制容器贮存.说明铝与浓H2SO4不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：        。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：        。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式：      。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)=                 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
(l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N₂一段时间后再加入20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N₂一段时间，其目的是____                                 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化为SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
A．打开弹簧夹，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液

下列气体:①NH₃　②NO₂　③NO　④O₂　⑤SO₂中,适于用下图装置制取和收集的气体是

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中，反应所得到的SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
(2)还有学者提出利用Fe²^＋、Fe³^＋等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO

的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。

已知：SO₂可以与硫酸酸化的浓KMnO₄溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（）

现有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V₁L，取其中25.00mL用标准KMnO₄溶液滴定，消耗标准KMnO₄溶液V₂mL

B．向样品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO₃的洗气瓶、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① S

H₂SO₄
途径②

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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