Question

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是

(3-3a)

(3+a)

×100%

（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？

能，移走3molC．

（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为

n+

p

3

=1，m+p=31，m=3n

．

Answer 1

分析：（1）根据差量法计算出混合气体物质的量的变化、C的物质的量，进而求出平衡时混合气体的总物质的量，再根据体积百分含量的定义计算；
（2）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，可等效为原平衡压强增大一倍，平衡向体积减小方向移动；
（4）恒温恒容情况下，对于前后气体体积变化的反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到一边满足对应物质的物质的量相等即可．

解答：解：（1）A（g）+3B（g）3C（g）      物质的量减少△n
        1mol                   3mol               1mol
       （1-a）mol             3（1-a）mol      （1-a）mol 
所以平衡时混合气体的总物质的量为1mol+3mol-（1-a）mol=（3+a）mol，
平衡时C在反应混合体中体积百分含量为 

3(1-a)mol

(3+a)mol

×100%=

(3-3a)

(3+a)

×100%，
故答案为：

(3-3a)

(3+a)

×100%；
（2）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，可等效为原平衡压强增大一倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，C在混合气体中的体积百分含量增大，
故答案为：增大；
（3）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，由（2）可知，平衡时C在混合气体中的体积百分含量比原平衡大，若再加入C，平衡向逆反应移动，平衡时C的含量比原平衡更高．若移走C平衡向正反应移动，可以降低C的含量，当移走得3molC相当于开始加入1molA和3molB，则达到的平衡时C在混合气体中的体积百分含量比原平衡相同，所以能通过调节C的物质的量，需移走3molC，故答案为：能，移走3molC；
（4）恒温恒容情况下，对于前后气体体积变化的反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到左边满足1molA和3molB即可，所以有：n+

p

3

=1； m+p=31；整理得m=3n
故答案为：n+

p

3

=1，m+p=31，m=3n．

点评：本题考查化学平衡移动与计算、等效平衡等，难度中等，注意等效思想的运用与理解．